a.

$n_{HCl}=0,3.1=0,3 (mol)$ ⇒$n_H=n_{HCl}=0,3 (mol)$

$n_{H_2}=\frac{1,792}{22,4}=0,08 (mol)$ ⇒$n_H=2.n_{H_2}=2.0,08=0,16 (mol)$

$⇒0,3 > 0,16 $

$⇒HCl $ dư

b.

-Vì $Cu$ không phản ứng với $HCl:$

⇒Chất rắn B là $:Cu$

$⇒M_{Cu}=1,92 (g)$

c.

-Gọi $n_{Fe}=x (mol)$

        $n_{Mg}=y (mol)$

$⇒56x+24y=5,12-1,92=3,2 (g)(1)$

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

 x →                          x            x      (mol)

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

 y →                           y            y      (mol)

$⇒n_{H_2}=x+y=0,08 (mol)(2)$

-Từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{56x+24y=3,2} \atop {x+y=0,08}} \right.$ $\left \{ {{x=0,04} \atop {y=0,04}} \right.$ 

$-V_{dd... sau ...pứ}=V_{dd...HCl}=300 (ml)=0,3 (l)$

$⇒n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,04 (mol)$

$⇒CM_{FeCl_2}=\frac{0,04}{0,3}=\frac{2}{15}(M)$ 

$⇒n_{ Mg}=n_{MgCl_2}=0,04 (mol)$

$⇒CM_{MgCl_2}=\frac{0,04}{0,3}=\frac{2}{15}(M)$ 

$n_{HCl... dư}=0,3-0,16=0,14 (mol)$

$⇒CM_{HCl...dư}=\frac{0,14}{0,3}=\frac{7}{15}(M)$ 

---------------------Nguyễn Hoạt----------------------

 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,3mol\\
{m_{Cu}} = 1,92g\\
{n_{{H_2}}} = 0,08mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Mg

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 24b = 5,12 - 1,92\\
a + b = 0,08
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,04} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{Mg}} = 0,4mol\\
a)\\
Theopt:\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 0,16mol\\
 \to {n_{HCl}}(dư) = 0,14mol\\
b)
\end{array}\)

Rắn B là Cu (vì Cu không tác dụng với dd HCl ở nhiệt độ thường)

\(\begin{array}{l}
c)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,04mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,04mol\\
 \to C{M_{FeC{l_2}}} = C{M_{MgC{l_2}}} = \dfrac{{0,04}}{{0,3}} = 0,133M\\
 \to C{M_{HCl}}(du) = \dfrac{{0,14}}{{0,3}} = 0,467M\\
\end{array}\)