Cho 10 hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Lọc lấy phần chất rắn không tan cho phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 1,12l khí (
Cho 10 hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Lọc lấy phần chất rắn không tan cho phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 1,12l khí (đktc). Tính thành phần trăm về khối lượng mỗi chắt rắn trong hỗn hợp đầu
Lời giải 1 :
Spu, Cu ko tan đc cho td với H2SO4 đặc nóng
nSO2= 1,12/22,4= 0,05 mol
Cu+ 2H2SO4 (t*)= CuSO4+ SO2+ 2H2O
=> nCu= 0,05 mol
=> mCu= 0,05.64= 3,2g
%Cu= 3,2.100:10= 32%
%CuO= 68%
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
mCu=3,2(g)
mCuO=6,8(g)
%Cu=32%
%CuO=68%
Giải thích các bước giải:
CuO+H2SO4->CuSO4+H2O
Cu+2H2SO4(đn)->CuSO4+SO2+2H2O
nSO2=1,12/22,4=0,05(mol)
nCu=nSO2=0,05(mol)
mCu=0,05x64=3,2(g)
mCuO=10-3,2=6,8(g)
%Cu=3,2/10x100=32%
%CuO=100-32=68%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247