`n_(H_2)=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

Giả hỗn chỉ có `R`

`R+2HCl->RCl_2+H_2`

`0,4`                              `0,4`

`M_(R)=\frac{19,2}{0,4}=48    (1)`

Lại có 19,2g kim loại R trong 1000 ml dung dịch HCl 1m thu được dung dịch B làm quỳ tím chuyển đỏ.

`=>`Axit dư

`n_(HCl)=1.1=1(mol)`

`R+2HCl->RCl_2+H_2`

`0,5`       `1`

`=>M_(R)=\frac{9,2}{0,5}=18,4(g)   (2)`

Từ `(1),(2)`

`=>18,4<R<48`

Vậy `R` là `Ca` hoặc `Mg`

`b,`

`TH1: R   là  Ca`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Ca`  và  `Fe`

`=>40x+56y=19,2  (1)`

`Ca+2HCl->CaCl_2+H_2`

`x`                               `x`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`y`                                    `y`

Theo `PT`

`n_(H_2)=x+y`

`=>x+y=0,4   (2)`

Từ `(1)  và  (2)`

`=>`$\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$

`=>%m_(Ca)=\frac{0,2.40}{19,2}.100=41,67%`

`=>%m_(Fe)=100-41,67=58,33%`

`TH2:R` là `Mg`

Gọi `a,b` lần lượt là số mol của `Mg`  và  `Fe`

`=>24a+56b=19,2  (3)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`a`                                      `a`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`b`                                   `b`

Theo `PT`

`a+b=n_(H_2)`

`=>a+b=0,4   (4)`

Từ `(3)   và    (4)`

`=>`$\begin{cases}a=0,1(mol)\\b=0,3(mol)\\\end{cases}$

`=>%m_(Mg)=\frac{0,1.24}{19,2}.100=12,5%`

`=>%m_(Fe)=100-12,5=87,5%`

Bạn tham khảo:

Gọi 2 kim loại là $A$

$A+2HCl \to RCl_2+H_2$

$n_{H_2}=0,4(mol)$

$n_A=0,4(mol)$

$M_A=\frac{19,2}{0,4}=48(g/mol)$

$M_A < 48$

$A+2HCl \to RCl_2+H_2$

Vì $HCl$ dư

$n_{HCl}=1(mol)$

$n_A=0,5(mol)$

$M_A=18,4(g/ml)$

$18,4  < M_A < 48$

$M_A= Mg; Ca$

$b/$

TH1: $Mg$ và $Fe$

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$n_{Mg}=a(mol)$

$n_{Fe}=b(mol)$

$m_{hh}=24a+56b=19,2(1)$

$n_{H_2}=a+b=0,4(2)$

$(1)(2)$

$a=0,1; b=0,3$
$\%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{19,2}.100\%=12,5\%$

$\%m_{Fe}=87,5\%$
TH2: $Fe$ và $Ca$

$Ca+2HCl \to CaCl_2+H_2$

$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$n_{Ca}=x(mol)$

$n_{Fe}=y(mol)$

$m_{hh}=40x+56y=19,2(3)$

$n_{H_2}=x+y=0,4(4)$

$(3)(4)$

$x=0,2; y=0,2$
$\%m_{Ca}=\frac{0,2.40}{19,2}.100\%=41,66\%$

$\%m_{Fe}=58,33\%$