$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 (mol)$ 

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

                                   0,2     ← 0,2              (mol)

-Gọi công thức tinh thể là:$FeSO_4.nH_2O (n≥1)$

Vì $n_{FeSO_4}=n_{FeSO_4.nH_2O}=0,2 (mol)$

$⇒M_{FeSO_4.nH_2O}=\frac{55,6}{0,2}=278 (g/mol)$ 

$⇔56+32+16.4+n.(2+16)=278$

$⇔n=7 (thỏa...mãn...đk)$

⇒Công thức hóa học của tinh thể:$FeSO_4.7H_2O$

--------------------Nguyễn Hoạt-------------------

Đáp án:

 $FeSO_4.7H_2O$

Giải thích các bước giải:

 PTHH: 

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Có: 

$n_{FeSO_4}=n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol$ 

Gọi công thức tinh thể muối là $FeSO_4.nH_2O$ 

Bảo toàn nguyên tố, ta có: 

$n_{tinh\ thể}=n_{FeSO_4}=0,2\ mol$

$=>M_{tinh\ thể}=\dfrac{55,6}{0,2}=278$

$=> 152+18n=278=> n=7$ 

Vậy CT muối: 

$FeSO_4.7H_2O$