Đáp án:

`a. C_2 H_2 + 2Br_2 -> C_2 H_2 Br_4`

`b. %V_{CH_4} = %V_{C_2 H_2} = 50%`

`c. V_{kk} = 37,8l`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`C_2 H_2 + 2Br_2 -> C_2 H_2 Br_4`

`CH_4` không tác dụng với `Br_2` nên là khí thoát ra sau phản ứng

`b.`

`n_{CH_4} = (1,68)/(22,4) = 0,075 (mol)`

`n_{hh} = (3,36)/(22,4) = 0,15 (mol)`

`%V_{CH_4} = (0,075 . 100)/(0,15) = 50 (%)`

`%V_{C_2 H_2} = 100 - 50 = 50 (%)`

`c.`

`CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2↑ + 2H_2 O` `(1)`

`2C_2 H_2 + 5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `4CO_2↑ + 2H_2 O` `(2)`

Theo phương trình `(1): n_{O_2} = n_{CH_4} = 0,075. 2 = 0,15 (mol)`

Theo phương trình `(2): n_{O_2} = n_{C_2H_2} . 5/2 = 0,075 . 5/2 = 0,1875 (mol)`

`-> ∑n_{O_2} = 0,15 + 0,1875 = 0,3375 (mol)`

`-> V_{O_2} = 0,3375 . 22,4 = 7,56 (l)`

`=> V_{kk} = (7,56 . 100)/20 = 37,8 (l)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a.Pt: C_2H_2 + 2Br_2$ $\rightarrow$ $C_2H_2Br_4$

$b.$ $CH_4$ không tác dụng với dung dịch $Br_2$ nên thể tích khí thoát ra là thể tích của $CH_4$.

%$V_{CH_4}$= $\frac{1,68.100}{3,36}$ = $50$%

%$V_{C_2H_2}$= $100-50=50$%

$c. CH_4 + 2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2 + 2H_2O(1)$

$2C_2H_2 + 5O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $4CO_2 + 2H_2O(2)$

$n_{CH_4}$= $n_{C_2H_2}$= $\frac{1,68}{22,4}$= $0,075(mol)$

$\text{Từ pt(1) và (2):}$ $\Sigma$$n_{O_2}$= $0,075.2+ 0,075.\frac{5}{2}= 0,3375(mol)$

$\rightarrow$ $V_{KK}$= $5V_{O_2}$= $5.0,3375.22,4= 37,8(l)$