Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

1,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, nhận:

NaOH và \(Ba{(OH)_2}\) có quỳ tím hóa xanh (Nhóm1)

\(HCl,{H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ (Nhóm 2)

Còn lại là NaCl và \(Mg{\rm{S}}{O_4}\) có quỳ tím không đổi màu 

Cho dung dịch \(Ca{(OH)_2}\) vào 2 mẫu có quỳ tím không đổi màu, nhận:

\(Mg{\rm{S}}{O_4}\) có kết tủa màu trắng tạo thành 

\(Ca{(OH)_2} + Mg{\rm{S}}{O_4} \to CaS{O_4} + Mg{(OH)_2}\)

Còn lại là NaCl không phản ứng 

Cho lần lượt từng chất trong nhóm 1 tác dụng với lần lượt từng chất trong nhóm 2,nhận:

(Ba{(OH)_2}\) trong nhóm 1 và \({H_2}S{O_4}\) trong nhóm 2 có kết tủa màu trắng tạo thành 

\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

Còn lại là NaOH trong nhóm 1 và HCl trong nhóm 2 

2, 

Gọi oxit Sắt là \(F{{\rm{e}}_a}{O_b}\)

Phần 1:

\(\begin{array}{l}
F{{\rm{e}}_a}{O_b} + 2bHCl \to {\rm{a}}F{\rm{e}}C{l_{\dfrac{{2b}}{a}}} + b{H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,225mol\\
 \to {n_{F{{\rm{e}}_a}{O_b}}} = \dfrac{1}{{2b}}{n_{HCl}} = \dfrac{{0,1125}}{b}mol
\end{array}\)

Phần 2:

\(\begin{array}{l}
F{{\rm{e}}_a}{O_b} + b{H_2} \to aFe + b{H_2}O\\
{n_{Fe}} = 0,075mol\\
 \to {n_{F{e_a}{O_b}}} = \dfrac{1}{a}{n_{Fe}} = \dfrac{{0,075}}{a}mol
\end{array}\)

Vì chia 2 phần bằng nhau nên số mol bằng nhau

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{F{{\rm{e}}_a}{O_b}}} = \dfrac{{0,1125}}{b} = \dfrac{{0,075}}{a}\\
 \to \dfrac{a}{b} = \dfrac{2}{3}\\
 \to F{{\rm{e}}_2}{O_3}
\end{array}\)