Đáp án:

$2,4(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{Mg}=\frac{6}{24}=0,25(mol)$

$n_{HCl}=\frac{10,95}{36,5}=0,3(mol)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Vì $n_{Mg}>\frac{n_{HCl}}{2}\to Mg$ dư

Theo PT: $n_{Mg(pứ)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,15(mol)$

$\to n_{Mg(dư)}=0,25-0,15=0,1(mol)$

$\to m_{Mg(dư)}=0,1.24=2,4(g)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Số mol các chất tham gia:

`n_{Mg} = m/M = {6}/{24} = 0,25 (Mol)`

`n_{HCl} = m/M = {10,95}/{36,5} = 0,3 (Mol)`

PTHH: `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2↑` 

Xét tỉ lệ: `{0,25}/1 > {0,3}/2`

`=> Mg` dư, tính theo số mol của `HCl`

Theo PTHH: `n_{Mg} = 1/2 n_{HCl} = 1/2 .0,3 = 0,15 (Mol)`

Khối lượng `Mg` phản ứng:

`m_{Mg} = n.M = 0,15.24 = 3,6 (Gam)`

Khối lượng `Mg` dư:

`m_{Mg dư} = 6 - 3,6 = 2,4 (Gam)`