`a) n_{Br_2} = m/M = 4/160 = 0,025 mol`

`PTHH: C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2`

`n_{Br_2} = n_{C_2H_4} = 0,025 mol`

`=> V_{C_2H_4} = n . 22,4 = 0,025 . 22,4 = 0,56 l`

`=> %V_{C_2H_4} = {V_{C_2H_4}}/{V_{hh}} . 100% = {0,56}/{1,2} . 100% = 46,7%`

`=> %V_{CH_4} = 100% - 46,7% = 53,3%`

`b)`

`PTHH: CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$  `CO_2↑ + 2H_2O`

`\text{             1/35   2/35                                          \mol}`

`PTHH: C_2H_4 + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2↑ + 2H_2O`

`\text{              0,025    0,075                                       \mol}`

`V_{CH_4} = 1,2 - 0,56 = 0,64 l`

`=> n_{CH_4} = V/{22,4} = {0,64}/{22,4} ≈ 1/35 mol`

`=> n_{O_2} = 1/35 + 0,075 = 29/{280} mol`

`=> V_{O_2} = 29/{280} . 22,4 = 2,32 l`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)` Số mol `Br_2` phản ứng:

`n_{Br_2} = m/M = {4}/{160} =  0,025 (Mol)`

PTHH: `C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2`

Theo PTHH: `n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,025 (Mol)`

Thể tích của `C_2H_4`:

`V_{C_2H_4} = n.22,4 = 0,025.22,4 = 0,56 (Lít)`

Phần trăm mỗi khí có trong hỗn hợp:

`% C_2H_4 = {0,56}/{1,2} . 100% ~~ 46,67%`

`% CH_4 = 100% -46,67% = 53,33%`

`b)` Số mol của `CH_4`:

`n_{CH_4} = V/{22,4} = {1,2-0,56}/{22,4} = 1/{35} (Mol)`

PTHH: `CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2 + 2H_2O`

Theo PTHH: `n_{O_2} = 2 n_{CH_4} = 2/{35} (Mol)`

PTHH: `C_2H_4 + 3O_2` $\xrightarrow[a]{b}$ `2CO_2 + 2H_2O`

Theo PTHH: `n_{O_2} = 3 n_{C_2H_4} = 3.0,025 = 0,075 (Mol)`

Thể tích khí `O_2` cần để đốt cháy `2` khí:
`V_{O_2} = n.22,4 = (0,075 + 1/{35} ) .22,4 = 2,32 (Lít)`