Lời giải:

+) Nguyên tử A có Z hạt = 34

                 p+n=e=2p+n=34 <1>

+)Tỉ lệ hạt mang điện tích A hạt ko mang điện = 11:6

                   p+e/n=2p/n=11/6 <2>

+) Từ <2>:12p=11n ⇔ p=11n/11 *

+) Thay * vào phương trình <1>

              2.11n/12+n=34 

⇔22n+12n=34.12

⇔34n=34.12**

Thay ** vào *

P=11.12/12=11(Natri)

                                   ---The end---

#minhanhlkj

#Olympia

 

CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!

Đáp án:

               $p = 11$ (hạt)

Giải thích các bước giải:

Tổng số hạt của nguyên tố $A$ là $34$, ta có:

      $p + e + n = 34$ (hạt)

$⇔ 2p + n = 34$

Tỉ lệ giữa số hạt mang điện so với số hạt không mang điện là:

      $2p : 11 = n : 6$

$⇔$ `{2p}/11 = n/6 = {2p + n}/{11 + 6} = 34/17 = 2`

$⇔ p = 2.\dfrac{11}{2} = 11$ (hạt)

Vậy nguyên tố $A$ có $11$ hạt proton.