`n_{MnO_2}=(21,75)/(87)=0,25(mol)`

PTHH:

`MnO_2+4HCl->MnCl_2+Cl_2+2H_2O`

`0,25`                              `->0,25(mol)`

`->n_{Cl_2 theo PT}=0,25(mol)`

`a,`

Mà `\%H=80\%`

`->n_{Cl_2}=0,25.80\%=0,2(mol)`

`->V_{Cl_2}=2.22,4=4,48(lít)`

`b,`

PTHH:

`2Fe+3Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2FeCl_3`

          `0,25->1/6 (mol)`

`->m_{FeCl_3}=1/6 .162,5≈27,08(g)`

`c,`

PTHH:

`M+Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`MCl_2`

`0,25←0,25(mol)`

`->M_M=(16,25)/(0,25)=65(g//mol)`

`->M` là `Zn`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a. MnO_2 + 4HCl(đ)$ $\rightarrow$ $MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O(1)$

$n_{MnO_2}$= $\frac{21,75}{87}$= $0,25(mol)$

$\text{Từ pt(1):}$ $n_{Cl_2}$=$n_{MnO_2}$= $0,25(mol)$

$\text{H= 80%}$ $\rightarrow$ $V_{Cl_2}$= $\dfrac{0,25.22,4.80}{100}$= $4,48(l)$

$b. 2Fe + 3Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2FeCl_3(2)$

$\text{Từ pt(2):}$ $n_{FeCl_3}$= $\dfrac{0,25.2}{3}$= $\dfrac{1}{6}$$(mol)$

$\rightarrow$ $m_{FeCl_3}$= $\dfrac{1}{6}$. $162,5\approx 27,08(g)$

$c.M + Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $MCl_2(3)$

$\text{Ta có:}$$M_{M}$= $\frac{16,25}{0,25}$ = $65(Zn)$

$\text{Vậy M là Kẽm(Zn).}$