Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

$n_{Na}=\dfrac{0,92}{0,04}(mol)$

$Na_2O$ tác dụng với nước không xuất hiện khí $H_2$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$ 

$n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,02(mol)$

$V_{H_2}=0,02.22,4=0,448(l)$

Cho hỗn hợp A gồm 0,92 gam Na và 6,2 gam Na2O vào nước dư. Kết thúc phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 0,448 lít.  B. 1,344 lít.  C. 1,792 lít.                  D. 2,24 lít

=> Giải thích:

Số mol Na là: nNa= = 0,04 mol
Số mol Ba là: nBa= = 0,06mol
PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Tỉ lệ PT: 2mol 1mol
P/ứng: 0,04mol → 0,02mol
PTHH: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Tỉ lệ PT: 1 mol 1mol
P/ứng: 0,06mol → 0,06mol
=> tổng số mol H2 thu được là:
nH2=0,02+0,06=0,08mol
=> Thể tích khí H2 thu được là:
VH2=0,08.22,4=1,792 lít
Đáp án cần chọn là: C