Cho `11(g) Al` và `Fe` lần lượt là `x`, `y` mol.

Ta có:

`m_{Al}+m_{Fe}=11g`

`=> 27x+56y=11g(1)`

`n_{H_2}=n_{\text{khí}}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

`a)` 

`2Al+3H_2SO_4\to Al_2SO_4+3H_2`

`x`      `1,5x`       `0,5x`      `1,5x`    `(mol)`

`Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2`

`y`        `y`      `y`      `y`     `(mol)`

`n_{H_2}=1,5x+y=0,4(mol)(2)`

Từ `(1),(2)` `=> ` $\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`=> %m_{Al}=\frac{27.0,2.100%}{11}\approx 49,1%`

`=> %m_{Fe}=\frac{56.0,1.100%}{11}\approx 50,9%`

`b)` Ta có: `n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4(mol)`

`=>` Bảo toàn khối lượng:

`=> m_{\text{muối}}=m_X+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}`

`=> m_{\text{muối}}=11+0,4.98-0,4.2=49,4g`

`c)` Cho oxit của `M` có công thức là: `M_xO_y`

Ta có: `n_{H_2}=0,4(mol)`

`M_xO_y+yH_2\overset{t^o}{\to}xM+yH_2O`

`n_{M_xO_y}=\frac{1}{y}n_{H_2}`

`=> n_{M_xO_y}=\frac{0,4}{y}(mol)`

`=> M_{M_xO_y}=\frac{m}{n}=\frac{23,2}{\frac{0,4}{y}}=58y`

`=> M_x+16y=58y`

`=> M_x=42y`

Ta có: `x \leq 3, y \leq 4 | x,y >0`

`+)` Với `(x,y)=(1;1)` `=> M=42 \text{(loại)}`.

`+)` Với `(x,y)=(2;3) => M=63 \text{(loại)}.`

`+)` Với `(x,y)=(3;4) => M=56 (Fe)`

Vậy `M` là `Fe`

`=>` Công thức hóa học của oxit đó là `Fe_3O_4`