$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a, 

$n_{Fe}=\dfrac{8,5}{56}=0,152(mol)$

$n_{HCl}=\dfrac{3,5}{36,5}=0,096(mol)$

$\Rightarrow $ dư Fe 

$n_{Fe\text{dư}}=0,152-\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,104(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe\text{dư}}=0,104.56=5,824g$

b,

$n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,048(mol)$

$\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,048.136=6,528g$

c,

$V_{H_2}=0,048.22,4=1,0752l$

Đáp án:

 nFe=$\frac{8,5}{56}$ =0,15 mol
nHCl=$\frac{3,5}{36,5}$ =0,09
PTHH : Fe    +     2HCl->   FeCl2+ H2
BĐ      : 0,15        0,09           0         0      (mol)
PỨ    : 0,045  ← 0,09→       0,045   0,045 (mol)
SPỨ    : 0,105      0             0,045     0,045  (mol)
⇒ Sau pứ HCl hết Fe dư⇒Tính theo pt là tính theo Fe
mFe(dư)=56×0,105=5,88(g)

mFeCl2= 0,045×127=5,715

VH2=0,045×22,4=1,008

Giải thích các bước giải:

 CHÚC BẠN HỌC TỐT !