Giải thích các bước giải:

$1.$

$a)$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,025(mol)$

$V_{O_2}=0,025.22,4=0,56(l)$

$b)$

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$ 

$n_{Mg}=2n_{O_2}=0,05(mol)$

$m_{Mg}=0,05.24=1,2(g)$

$2.$

$2M+O_2\xrightarrow{t^o}2MO$

$n_{M}=n_{MO}$

$\to \dfrac{13}{M_M}=\dfrac{16,2}{M_M+16}$

$\to M_M=65(g/mol)$

Vậy kim loại là $Zn.$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bài 1:

$a\big)$

$n_{KMnO_4}=\frac{7,9}{158}=0,05(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,025(mol)$

$\to V_{O_2(đktc)}=0,025\times 22,4=0,56(l)$

$b\big)$

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

Theo PT: $n_{Mg}=2n_{O_2}=0,05(mol)$

$\to m_{Mg}=0,05\times 24=1,2(g)$

Bài 2:

Đặt kim loại là $R$

$2R+O_2\xrightarrow{t^o}2RO$

Theo PT: $n_R=n_{RO}$

$\to \frac{13}{M_R}=\frac{16,2}{M_R+16}$

$\to 16,2M_R=13M_R+208$

$\to M_R=65(g/mol)$

Vậy $R$ là kẽm $(Zn)$