Đáp án:+Giải thích các bước giải:

 Ta có: $n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2(mol) 

PT: $H_{2}$ + FeO → Fe + $H_{2}O$ 
            1.             1.         1.          1
Theo PT: $n_{FeO}$ = $n_{Fe}$ = 0,2(mol) 

⇒ $m_{FeO}$ = $n_{FeO}$ . $M_{FeO}$ = 0,2 . 72 = 14,4(g) 

Chúc bạn học tốt 

Cho mình câu trả lời hay nhất nhé 

#Teo

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Số mol `Fe` thu được:
`n_{Fe} = m/M = {11,2}/{56} = 0,2 (Mol)`

PTHH: `FeO + H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe + H_2O` 

Theo PTHH: `n_{Fe_2O_3} = n_{Fe} = 0,2 (Mol)`

Khối lượng `FeO` đã phản ứng:
`m_{FeO} = n.M = 0,2.(56 + 16) = 0,2.72 = 14,4 (Gam)`