Giải:

nH2 = $\frac{1,68}{22,4}$ = 0,075 (mol)

PTHH:  2M+ 2H2O -> 2MOH + H2

            0,15                  0,15      0,075      (mol)

Ta có: M$M_{M}$ = $\frac{m}{n}$ =$\frac{5,85}{0,15}$ = 39 (Kali)

          Vậy kim loại M là kali

Khối lượng kiềm thu được là:

        $m_{KOH }$ = M.n= 0,15x56 = 8,4 (g)

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `2M` + `2H_2O` `->` `2MOH` + `H_2` 

$n_{H_2}$ = `(1,68)/(22,4)` = 0,075 (mol)

theo pt ta có:

$n_{M}$ = 2$n_{H_2}$ = 2. 0,075 = 0,15 (mol) 

`->` $M_{M}$ = `(5,85)/(0,15)` = 39 (g/mol) 

`->` M là kali 

$n_{KOH}$ = 2 $n_{H_2}$ = 0,15 (mol) 

`->` $m_{KOH}$ = 0,15. 56 = 8,4 (g)