Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt CT oxit là $R_xO_y$

$n_{CO}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

Đặt $n_{CO(pứ)}=x(mol)$

$\to n_{CO(dư)}=0,5-x(mol)$

$R_xO_y+yCO\xrightarrow{t^o}xR+yCO_2$

Theo PT: $n_{CO_2}=n_{CO(pứ)}=x(mol)$

$\to \frac{28(0,5-x)+44x}{0,5-x+x}=20,4.2=40,8$

$\to 14+16x=20,4$

$\to x=0,4(mol)$

$\to n_{CO(pứ)}=0,4(mol)$

Theo PT: $n_{CO(pứ)}=n_{R_xO_y}.y$

$\to \frac{23,2y}{xR+16y}=0,4$

$\to 0,4xR+6,4y=23,2y$

$\to R=\frac{16,8y}{0,4x}=\frac{42y}{x}$

Với $x=3;y=4\to R=56$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

Đáp án:C + O2→CO2

 Giải thích các bước giải:bởi vì oxit kl kết hợp vs khí co ở nhiệt độ caothì tạo ra khí co2