$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{A.}$

$\text{$2KMnO_{4}$$\xrightarrow{t^o}$$K_{2}MnO_{4}$}$

$\text{$2KClO_{3}$$\xrightarrow{t^o}$2KCl + $3O_{2}$ }$

$\text{B.}$

$\text{$2KClO_{3}$$\xrightarrow{t^o}$2KCl + $3O_{2}$ (1) }$

$\text{Ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{6,72}{22,4}$= 0,3 (mol)}$

$\text{Theo PT (1) ta có: $n_{KClO_{3}}$=$\dfrac{2}{3}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{2}{3}$ × 0,3= 0,2 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{KClO_{3}}$=0,2 × 122,5= 24,5 (g)}$

$\text{C.}$

$\text{3Fe + $2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$Fe_{3}O_{4}$ (2)}$

$\text{Ta có: $n_{O_{2}}$= 0,3 (mol)}$

$\text{Theo PT (2) ta có: $n_{Fe}$=$\dfrac{3}{2}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{3}{2}$ × 0,3= 0,45 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe}$=0,45 × 56= 25,2 (g)}$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân các hợp chất giàu oxi như `KMnO_4`, `KClO_3`...

a) PTHH: 

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4` + `MnO_2` + `O_2` 

`2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl` + `3O_2` 

b) $n_{O_2}$ = `(6,72)/(22,4)` = 0,3 (mol)

$n_{KClO_3}$ = `2/3` $n_{O_2}$ = `2/3`. 0,3 = 0,2 (mol) 

`->` $m_{KClO_3}$ = 0,2. 122,5 = 24,5 (g) 

c) `3Fe` + `2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4` 

$n_{Fe}$ = `3/2` $n_{O_2}$ = `3/2`. 0,3 = 0,45 (mol) 

`->` $m_{Fe}$ = 0,45. 56 = 25,2 (g)