Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

`a)` `m_{Fe}=``\frac{%m_{Fe}.m_{hh}}{100%}=\frac{46,289%.60,5}{100%}``≈``28` `(g)`

`m_{Zn}=m_{hh}-m_{Fe}=60,5-28=32,5` `(g)`

`b)` `n_{Fe}=``\frac{m}{M}=\frac{28}{56}``=``0,5` `(mol)`

`n_{Zn}=``\frac{m}{M}=\frac{32,5}{65}``=``0,5` `(mol)`

`PTHH`            `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2↑` `(1)` 

                       `0,5`                                    `0,5`          `mol`

                       `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2↑` `(2)`

                       `0,5`                                     `0,5`        `mol`

Theo pt `(1), (2)` ta có: `∑n_{H_2}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=0,5+0,5=1` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=∑n_{H_2}.22,4=1.22,4=22,4` `(l)`

Giải thích các bước giải:

$a)$

$m_{Fe}=60,5.46,289\%=28(g)$

$m_{Zn}=60,5-28=32,5(g)$

$b)$

$n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)$

$n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Zn}=0,5+0,5=1(mol)$

$V_{H_2}=1.22,4=22,4(l)$