Đáp án:

 \(m=76,235 gam\)

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng:

\({C_6}{H_{10}}{O_5}\xrightarrow{{85\% }}2{C_2}{H_5}OH + 2C{O_2}\)

Dẫn khí sinh ra vào \(Ca(OH)_2\)

Vì dung dịch sau phản ứng thu được thêm kết tủa khi cho \(NaOH\) vào nên phản ứng xảy ra như sau:

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)

Cho \(NaOH\) vào dung dịch \(X\)

\(Ca{(HC{O_3})_2} + NaOH\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + NaHC{O_3} + {H_2}O\)

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{40}}{{100}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\({n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = {n_{NaOH}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,4 + 0,2.2 = 0,8{\text{ mol}}\)

Ta có: 

\({n_{{C_6}{H_{10}}{O_5}{\text{ lt}}}} = \frac{1}{2}{n_{C{O_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Nhưng hiệu suất chỉ là 85%

\( \to {n_{{C_6}{H_{10}}{O_5}}} = \frac{{0,4}}{{85\% }} = \frac{8}{{17}}{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{{C_6}{H_{10}}{O_5}}} = \frac{8}{{17}}.(12.6 + 10 + 16.5) = 76,235{\text{ gam}}\)