Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
\dfrac{{0,15}}{2} < \dfrac{{0,2}}{1} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{O_2}d}} = 0,2 - \dfrac{{0,15}}{2} = 0,125mol\\
{m_{{O_2}d}} = 0,125 \times 32 = 4g\\
b)\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{{H_2}O}} = 0,15 \times 18 = 2,7g
\end{array}\)

 

$n_{H2}$ =$\frac{0,2}{2}$ = 0,15 mol

$n_{O2}$ = $\frac{4.48}{22,4}$ = 0,2 mol

2$H_{2}$ + $O_{2}$ -> 2$H_{2}$O  

2              :      1            :       2

0,15         <    0,2   

                       x      

=> O2 dư, H2 phản ứng hết

a)  tìm số mol dư: $\frac{0,15.1}{2}$ =0,075 mol

=> $n_{O2dư}$ = 0,2- 0,075= 0,125 mol 

=> $m_{O2dư}$ = 0,125 . 32 = 4g

b)

$n_{H2O}$ = $\frac{0,15.2}{2}$ = 0,15

$m_{H2O}$ = 0,15.18 = 2,7 g