1)

Công thức cho thấy hợp chất tạo nên từ 3 nguyên tử \(H\); 1 nguyên tử \(P\) và 4 nguyên tử \(O\).

2)

Hợp chất có thành phần là \(Fe;O\) nên có dạng là \(Fe_xO_y\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = 160\)

\( \to \% {m_O} = \frac{{16y}}{{{M_{F{e_x}{O_y}}}}} = \frac{{16y}}{{160}} = 30\%  \to y = 3\)

Thay vào được \(x=2\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\) chứa 2 nguyên tử \(Fe\) và 3 nguyên tử \(O\).

3)

Gọi nhóm nguyên tố \(X\) là \(N_aH_b\).

Hợp chất A có dạng là:

\((N_aH_b)_3PO_4\)

\( \to (14a + b).3 + 31 + 16.4 = 149 \to 14a + b = 18\)

Giải được nghiệm nguyên duy nhất là \(a=1;b=4\).

Hợp chất là \((NH_4)_3PO_4\)