Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`a)` `2KClO_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2KCl+3O_2↑`

`b)` `4P+5O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2P_2O_5`

`c)` `Fe_3O_4+4H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `3Fe+4H_2O`

`d)` `Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑`

`e)` `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑`

`f)` `2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

`h)` `CuO+H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu+H_2O`

`→` Phản ứng hóa hợp là: `b)`

`→` Phản ứng phân hủy là: `a)` và `e)`

`→` Phản ứng thế là: `c), d), f)` và `h)`

Câu 2:

`a)` `n_{Al}=``\frac{m}{M}=\frac{4,05}{27}``=``0,15` `(mol)`

`n_{HCl}=``\frac{m}{M}=\frac{14,6}{36,5}``=``0,4` `(mol)`

                             `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑`

Ban đầu                `0,15`     `0,4`                                          `mol`

Trong pứng          `0,133`    `0,4`                           `0,2`        `mol`

Sau pứng             `0,017`      `0`                            `0,2`        `mol`

`→m_{Al(dư)}=n.M=0,017.27=0,459` `(g)`

`b)`Theo pt, ta có: `n_{H_2}=``\frac{3}{6}n_{HCl}=\frac{0,4.3}{6}``=``0,2` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48` `(l)`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 1) 

a) `2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl` + `3O_2`

`->` phản ứng phân hủy

b) `4P` + `5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2O_5` 

`->` phản ứng hóa hợp 

c) `Fe_3O_4` + `4H_2` $\xrightarrow{t^o}$`3Fe` + `4H_2O` 

`->` phản ứng oxi hóa - khử, thế 

d) `Mg` + `H_2SO_4` `->` `MgSO_4` + `H_2`

`->` phản ứng thế 

e) `2KMnO4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4` + `MnO_2` + `O_2` 

`->` phản ứng phân hủy

f) `2Al` + `3H_2SO_4` `->` `Al_2(SO_4)_3` + `3H_2` 

`->` phản ứng thế 

g) `4P` + `5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2O_5` 

`->` phản ứng hóa hợp 

h) `CuO` + `H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu` + `H_2O` 

`->` phản ứng oxi hóa - khử, thế 

2) `2Al` + `6HCl` `->` `2AlCl_3` + `3H_2` 

$n_{Al}$ = `(4,05)/27` = 0,15 (mol)

$n_{HCl}$ = `(14,6)/(36,5)` = 0,4 (mol) 

a) xét tỉ lệ: `(0,15)/2` > `(0,4)/6` `->` Al dư, HCl hết 

`->` $n_{Al}$ dư = 0,15 - `2/6`. 0,4 = `1/60` (mol)

`->` $m_{Al}$ dư = `1/60`. 27 = 0,45 (g) 

b) $n_{H_2}$ = `3/6` $n_{HCl}$ = `3/6`. 0,4 = 0,2 (mol) 

`->` $V_{H_2}$ = 0,2. 22,4 = 4,48 (lít)