Đáp án:

\(\begin{array}{l} a,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ b,\ m_{HCl}\text{(dư)}=1,825\ g.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,25}{2}\\ \Rightarrow HCl\ \text{dư.}\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ b,\ n_{HCl}\text{(dư)}=0,25-(0,1\times 2)=0,05\ mol.\\ \Rightarrow m_{HCl}\text{(dư)}=0,05\times 36,5=1,825\ g.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

 PTHH

$Zn  +   2HCl  \to ZnCl_{2} + H_{2}↑$

$a) n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1 mol$

$\text{Lập tỉ lệ : }$

$\dfrac{0,1}{1} < \dfrac{0,25}{2}$

$⇒n_{Zn}$ hết , bài toán tính theo $n_{Zn}$

-Từ PTHH

$⇒n_{H_{2}} = 0,1 . 1 : 1 = 0,1$ mol

$⇒V_{H_{2}} = 0,1 . 22,4 =2,24 l $

$b) Sau phản ứng còn dư HCl

$⇒n_{HCl}$ pứ $= 0,1 . 2= 0,2$ mol

$⇒n_{HCl}$ dư $= 0,25 -0,2 = 0,05 $mol

$⇒m_{HCl}$ dư $= 0,05 . 36,5 = 1,825 g$