Cho 13 gam kim loại Kẽm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit Sunfuric H2SO4 loãng, dư. Sản phẩm thu được là muối kẽm sunfat (ZnSO4) và khí hidro. a. Viết phươ
Cho 13 gam kim loại Kẽm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit Sunfuric H2SO4 loãng, dư. Sản phẩm thu được là muối kẽm sunfat (ZnSO4) và khí hidro. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thể tích khí Hiđro (ở đktc) và khối lượng muối thu được sau phản ứng
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
$a)$
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
$b)$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$
$n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2(mol)$
$V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)$
$m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
a) Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
b)
số mol của Kẽm là: nZn = 13/65 = 0,2 mol
số mol H2 cũng là 0,2 mol.
thể tích khí H2 là: 0,2 x 22,4 = 4,48 (l)
=> khối lượng ZnSO4 là: 0,2 x (65+32+16+16+16+16) = 32,2 (g)
chúc bn học tốt!
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247