Sửa đê; Thu được 2,88g $H_2O$

a,$FeO+H_2→Fe+H_2O$

$Fe_2O_3+3H_2→2Fe+3H_2O$

Gọi $n_{FeO}$ là x; $n_{Fe_2O_3}$ là y, ta có:

$\left \{ {{72x+160y=9,6} \atop {18x+54y=2,88}} \right.$

$⇒x=0,03(mol); y=0,06(mol)$

$⇒m_{FeO}=0,03.72=2,16(g)$

⇒%$FeO=2,16.100/9,6=22,5$%

⇒%$Fe_2O_3=100-22,5=77,5$%

b,Theo 2 phương trình, ta có:

$n_{H_2}=n_{H_2O}=2,88/18=0,16(mol)$

$⇒V_{H_2}=0,16.22,4=3,584(l)$

Đáp án:

\(\% {m_{FeO}} = 52,38\% ;\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 47,62\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(FeO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\).

\( \to 72x + 160y = 9,6{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(FeO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Fe + {H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{2,8}}{{18}} = {n_{FeO}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = x + 3y\)

Giải được: 

\(x = \frac{{22}}{{315}};y = \frac{1}{{35}}\)

\( \to {m_{FeO}} = \frac{{22}}{{315}}.72 = 5,0285{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{FeO}} = \frac{{5,0285}}{{9,6}} = 52,38\%  \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 47,62\% \)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = \frac{{2,8}}{{18}} \to {V_{{H_2}}} = \frac{{2,8}}{{18}}.22,4 = 3,484{\text{ lít}}\)