Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 n SO2=V/22,4=0,112/22,4=0,005 (mol)

n Ca(OH)2=CM.V=0,01.0,7=0,007(mol)

SO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O

0,005 0,007

 so sánh 

n SO2/2   n Ca(OH)2/1

0,005/1 < 0,007/1

=> tính theo số mol của SO2

m CaCO3=n.M=0,005.1000,5 (g)

m Ca(OH)2 dư =n.M=(0,007-0,005).740,148 (g)

chúc bn thi tốt nhen :33

Đổi 112 ml = 0,112 l

       700 ml = 0,7 l

$n_{SO_{2}(đktc)}$ = $\frac{0,112}{22,4}$ = $5.10^{-3}$ (mol)

$n_{Ca(OH)_2}$ = 0,7 . 0,01 = $7.10^{-3}$ (mol)

a.) PTPƯ: $SO_{2}$ + $Ca(OH)_{2}$ → $CaSO_{3}$ + $H_{2}O$ 

                  $5.10^{-3}$    $7.10^{-3}$

Lập tỉ lệ : $\frac{5.10^{-3}}{1}$ < $\frac{7.10^{-3}}{1}$

Do đó: $SO_{2}$ phản ứng hết và dung dịch $Ca(OH)_{2}$ bị dư

⇒ Tính theo số mol $SO_{2}$

$n_{CaSO_{3}}$ = $\frac{5.10^{-3} . 1}{1}$ = $5.10^{-3}$ (mol)

$n_{Ca(OH)_{2}(phản ứng)}$ = $\frac{5.10^{-3} . 1}{1}$ = $5.10^{-3}$ (mol)

$n_{Ca(OH)_{2}(bị dư)}$ = $7.10^{-3}$ - $5.10^{-3}$ = $2.10^{-3}$ (mol)

$m_{CaSO_{3}}$ = $5.10^{-3}$ . 120 = 0,6 (g)

$m_{Ca(OH)_{2}(bị dư)}$ = $2.10^{-3}$ . 74 = 0,148 (g)