$a,\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$b,\ Đặt\ \begin{cases}n_{Mg}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol)\end{cases}\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ \begin{cases}24x+56y=13,6\\95x+127y=34,9\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{13,6}.100\%=17,65\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{13,6}.100\%=82,35\%$

 

Đặt: $\left \{ {{n_{Mg} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{Fe} = y (mol) (y> 0)}} \right.$ 

a.) 

$PTPƯ_{1}$: Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ +

$H_{2}$ 

                   x                     x                        (mol)

$PTPƯ_{2}$: Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ +
$H_{2}$ 

                   y                     y                        (mol)

b.) 

Theo đề bài ta có các phương trình sau : 

24x + 56y = 13,6 (1)

95x + 127y = 34,9 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{24x + 56y = 13,6} \atop { 95x + 127y = 34,9}} \right.$ 

⇔ $\left \{ {{x= 0,1 (mol) (Nhận)} \atop {y = 0,2 (mol) (Nhận)}} \right.$ 

⇒ $\left \{ {{m_{Mg} = 0,1 . 24 = 2,4 (g)} \atop {m_{Fe} = 0,2 . 56 = 11,2 (g) }} \right.$ 

%$m_{Mg}$ = $\frac{2,4}{2,4 + 11,2}$.100% = 17,65%

%$m_{Fe}$ = 100% - 17,65% = 82,35%