Câu 1: 

Gọi x, y là số mol $Al$, $Al_2O_3$

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$

$\Rightarrow 1,5x=0,3$                   (1)

$n_{HCl}=0,5.1,8=0,9(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$

$\Rightarrow 3x+6y=0,9$              (2)

$(1)(2)\Rightarrow x=0,2; y=0,05$

$\to m=27x+102y=10,5g$

Câu 2:

a, Al tan một phần tạo dung dịch không màu và khí không màu.

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

b, $Al_2O_3$ tan trong dd $Ca(OH)_2$.

$Ca(OH)_2+Al_2O_3\to Ca(AlO_2)_2+H_2O$

c, Không hiện tượng 

d, Ban đầu dd NaOH + quỳ có màu xanh. Thêm từ từ HCl vào thì màu xanh chuyển dần sang tím rồi sau 1 thời gian chuyền đỏ.

$HCl+NaOH\to NaCl+H_2O$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 1,

2Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H2<1>

al2o3+2naoh---->2NaAlO2+H2O<2>

2Al+6HCl----->2AlCl3+3H2<3>

Al2O3+6HCl----->2AlCl3+3H2O<4>

nH2=6.72/22.4=0.3(mol)

<1>⇒nAl=2/3*nH2=0.2(mol)

<3>⇒nHCl=3nAl=3*0.2=0.6(mol)

nHCl=1.8*0.5=0.9(mol)

<4>⇒nHCl=0.9-0.6=0.3

<4>⇒nAl2O3=1/6*0.3=0.05

vậy m=27*0.2+102*0.05=10.5g

eZ!