Đáp án: B

Giải thích các bước giải:

 $[H^+]=10^{-2}=0,01M$

$\Rightarrow n_{H^+}=0,01.0,1=0,001(mol)$

Đặt $C_{M_{NaOH}}=x$

$\Rightarrow n_{OH^-}=0,1x (mol)$

Sau phản ứng, $pH=7$

$\Rightarrow 0,1x=0,001$

$\Leftrightarrow x=0,01$

$[OH^-]=x=0,01M\Rightarrow pOH=-\lg[OH^-]=2$

$\to pH=14-pOH=12$

Đáp án:

 B

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
pH = 2 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 2}} = 0,01M\\
{n_{HCl}} = 0,1 \times 0,01 = 0,001\,mol\\
 \Rightarrow {n_{NaOH}} = {n_{HCl}} = 0,001\,mol\\
{C_M}NaOH = \dfrac{{0,001}}{{0,1}} = 0,01M\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {C_M}NaOH = 0,01M\\
pH = 14 - {\rm{[}} - \log (0,01){\rm{]}} = 12
\end{array}\)