Đáp án:

$b=11,7$

Giải thích các bước giải:

$n_{NaOH}=\dfrac{200.13\%}{40}=0,65(mol)\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{100.26,7\%}{133,5}=0,2(mol)\\ 3NaOH+AlCl_3\to Al(OH)_3+3NaCl\\ \dfrac{n_{NaOH}}{3}>\dfrac{n_{AlCl_3}}{1}\\ \Rightarrow NaOh\ dư\\ n_{Al(OH)_3}=n_{AlCl_3}=0,2(mol)\\ n_{NaOH\ dư}=0,65-3.n_{AlCl_3}=0,05(mol)\\ NaOH+Al(OH)_3\to NaAlO_2+2H_2O\\ n_{NaOH\ dư}<n_{Al(OH)_3}\\ \Rightarrow Al(OH)_3\ \text{chưa tan hết}\\ n_{Al(OH)_3\ \text{còn}}=0,2-0,05=0,15(mol)\\ b=m_{Al(OH)_3}=0,15.78=11,7(g)$

Giải thích các bước giải:

$mNaOH=$ `(200.13)/(100)` $=26g$

$nNaOH=$ `(26)/(40)` $=0,65mol$

$mAlCl_3=$ `(100/26,7)/(100)` $=26,7g$

$nAlCl_3=$ `(26,7)/(133,5)` $=0,2mol$

PTHH: $AlCl_3+3NaOH→Al(OH)_3↓+3NaCl$       (1)

             0,2                  0,6                  0,2          (mol)

Xét tỉ lệ:

`(nNaOH)/3` = `(0,65)/3` $=0,21>$ `(nAlCl_3)/1` = `(0,2)/1` $=0,2$

⇒ Lượng $AlCl_3$ hết, lượng $NaOH$ còn dư. Tính theo $nAlCl_3$

Theo phương trình, ta có:

$nAl(OH)_3=nAlCl_3=0,2mol$

$nNaOH(pư)=3.nAlCl_3=3.0,2=0,6mol

$nNaOH(dư)=nNaOH-nNaOH(pư)=0,65-0,6=0,05mol$

$NaOH+Al(OH)_3→NaAlO_2+H_2O$        (2)

0,05                   0,05         (mol)

Theo phương trình (2), ta có:

$nAl(OH)_3(pư)=nNaOH=0,05mol$

$nAl(OH)_3(kt)=nAl(OH)_3-nAl(OH)_3(pư)=0,2-0,05=0,15mol$

$b=mAg(OH)_3=0,15.78=11,7g$