$\text{ Phản ứng xảy ra}$

$\text{Tác dụng với }$ $H_{2}$$SO_{4} $ $\text{loãng chỉ có CuO phản ứng}$

$\text{ CuO +}$ $H_{2}$$SO_{4}$ $\text{-> }$ $CuSO_{4}$ $\text{+}$ $H_{2}O$

$\text{Sau đó rắn còn lại là Cu}$

$\text{ Cu +}$ $2H_{2}$$SO_{4}$ $\text{→ }$ $CuSO_{4}+SO$$_{2}+H$$_{2}O$

$\text{ta có : }$ 

$n_{SO}$$_{2}=0,05 $$\text{ mol =}$ $n_{Cu}→$ $m_{Cu}$ $\text{= 0,05 . 64 = 3,2 gam}$ 

$\text{→ %Cu =}$ $\frac{3,2}{10}=32$ $\text{%}$

$\text{→ %CuO = 100% - 32% = 68 %}$

$\text{ em kham khảo }$

Đáp án:

\(\begin{array}{l} \%m_{Cu}=32\%\\ \%m_{CuO}=68\%\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} PTHH:\\ CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\ (1)\\ Cu+2H_2SO_4\text{(đ,n)}\xrightarrow{t^o} CuSO_4+SO_2↑+2H_2O\ (2)\\ n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{Cu}=n_{SO_2}=0,05\ mol.\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,05\times 64=3,2\ g.\\ \Rightarrow \%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{10}\times 100\%=32\%\\ \Rightarrow \%m_{CuO}=100\%-32\%=68\%\end{array}\)

chúc bạn học tốt!