Đáp án:

 \(H=30%\)

Giải thích các bước giải:

Ta có: 

\({M_X} = 18,25.2 = 36,5\)

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\[\begin{array}{*{20}{c}}
  {{H_2}(2)}&{}&{34,5} \\ 
  {}&{{M_X}(36,5)}&{} \\ 
  {C{l_2}(71)}&{}&{34,5} 
\end{array} \to \frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{C{l_2}}}}} = \frac{{34,5}}{{34,5}} = 1\)

Giả sử số mol của 2 khí đều là 1 mol.

Phản ứng xảy ra:

\({H_2} + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2HCl\)

Gọi số mol \(H_2\) phản ứng là \(x\)

\( \to {n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = {n_{C{l_2}{\text{ phản ứng}}}} = x\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = 2x\)

Sau phản ứng:

\({n_{{H_2}}} = {n_{C{l_2}}} = 1 - x\)

\( \to \% {V_{HCl}} = \% {n_{HCl}} = \frac{{2x}}{{(1 - x).2 + 2x}} = 0,3\)

Hiệu suất \(H = \frac{{0,3}}{1} = 30\% \)