tinh thể FeSO4.nH2O có thành phần khối lượng nước kết tinh là 45,32% a) Tính n b)Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể trên và bao nhiêu gam H2O để pha chế thành 121,
tinh thể FeSO4.nH2O có thành phần khối lượng nước kết tinh là 45,32% a) Tính n b)Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể trên và bao nhiêu gam H2O để pha chế thành 121,6 g dd FeSO4 5%
Lời giải 1 :
Đáp án:
a. $FeSO_4.7H_2O$
b. Khối lượng tinh thể: 11,12g
Khối lượng nước: 110,48g
Giải thích các bước giải:
a. Ta có:
$\%H_2O=\dfrac{n.M_{H_2O}}{M_{FeSO_4.nH_2O}}.100\%\\⇔45,32=\dfrac{18n}{152+18.n}.100\\⇔n=7$
Vậy CT tinh thể: $FeSO_4.7H_2O$
b. Gọi số mol tinh thể cần dùng là a mol
$⇒n_{FeSO_4}=a\ mol; n_{H_2O\ trong\ tt}=7a\ mol$
Gọi khối lượng nước cần dùng là x gam
$⇒m_{H_2O}=7a.18+x=126a+x$
$m_{dd}=(152+7.18).a+x=278a+x\ gam⇒278a+x=121,6 (1)$
$m_{FeSO_4}=152a\ gam$
Do C%= 5%
$⇒152a=\dfrac{121,6.5}{100}=6,08\\⇒a=0,04\ mol$
Thay a vào (1) $⇒x=110,48g$
$và\ m_{tinh\ thể}=278a=1,12g$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247