Đáp án:

\(\% {m_{Mg}} = 19,75\% ;\% {m_{Zn}} = 80,25\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Mg;Zn\) trong hỗn hợp ban đầu làn lượt là \(x;y\).

\( \to 24x+65y=24,3\).

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = x + y = 0,5\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,3\).

\( \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24,3}} = 19,75\%  \to \% {m_{Zn}} = 80,25\% \)

Ta có:

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 1500.9,8\%  = 147{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{147}}{{98}} = 1,5{\text{ mol > 0}}{\text{,5}}\)

Nên axit lúc này dư.

`n_(H_2)=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Mg` và `Zn`

`=>24x+65y=24,3 (1)`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`x`                                                 `x`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`y`                                                  `y`

Theo `PT`

`n_(H_2)=x+y=0,5  (2)` 

Từ `(1)  và  (2)`

`=>`$\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,3(mol)\\\end{cases}$

`%m_(Mg)=\frac{0,2.24}{24,3}.100=19,753%`

`%m_(Zn)=100-19,753=80,247%`

`b,`

`n_(H_2SO_4)=\frac{1500.9,8%}{98}=1,5(mol)`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`0,2`          `0,2`                   

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`0,3`        `0,3`

Ta có 

`n_(H_2SO_4  (pư))=0,5(mol)<n_(H_2SO_4  (ban đầu))`

`=>H_2SO_4` dư