Đáp án:

 Mg và Ca hoặc Mg và Fe

Giải thích các bước giải:

 muối cacbonat có dạng RCO3

RCO3 + 2HCl -> RCl2 + CO2 + H2O

Ta có: nCO2=0,672/22,4=0,03 mol=nRCO3

-> M RCO3=2,84/0,03=94,67 -> MR=94,67-60=34,67

-> Kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn là Be (9) hoặc Mg (24)

Ta có: mR=34,67.0,03=1,04 gam

Vì 2 muối có tỉ lệ mol là 1:2 nên số mol của 2 muối là 0,01 và 0,02 

TH1: 1 kim loại là Be

Nếu số mol là 0,01 -> m kim loại còn lại=1,04-0,01.9=0,95 -> M=47,5 (loại

Nếu số mol là 0,02 -> m kim loại còn lại=1,04-0,02.9=0,86 -> M =86 (loại)

TH2: 1 kim loại là Mg

Nếu số mol là 0,01 -> M kim loại còn lại=40 -> Ca

Nếu số mo là 0,02 -> M kim loại còn lại=56 -> Fe 

Gọi hai muối cacbonat là $ACO_3$, $BCO_3$

$ACO_3+2HCl\to ACl_2+CO_2+H_2O$

$BCO_3+2HCl\to BCl_2+CO_2+H_2O$

$n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$

$\to n_{ACO_3}+n_{BCO_3}=n_{CO_2}=0,03(mol)$

Mà $n_{ACO_3}=2n_{BCO_3}$

$\to n_{ACO_3}=0,02(mol); n_{BCO_3}=0,01(mol)$

$\to 0,02(M_A+60)+0,01(M_B+60)=2,84$

$\to 2M_A+M_B=104$

$\to M_A=40(Ca), M_B=24(Mg)$ hoặc $M_A=24(Mg), M_B=56(Fe)$

Vậy hai KL là $Ca, Mg$ hoặc $Fe, Mg$