`n_(OH^-)=2.0,1.0,1+0,1.0,1=0,03(mol)`

`n_(H^+)=2.0,4.0,0375+0,4.0,0125=0,035(mol)`

`H^(+)+OH^(-)->H_2O`

Lập tỉ lệ

`n_(H^+)=\frac{0,035}{1}>n_(OH^-)=\frac{0,03}{1}`

`=>H^+` dư

`=>n_(H^+)=0,005(mol)`

`[H^+]=\frac{0,005}{0,5}=0,01M`

`pH=-log(0,01)=2`

Đáp án:

\(\begin{array}{l} pH=2\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ NaOH\to Na^++OH^-\\ H_2SO_4\to 2H^++SO_4^{2-}\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ \Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=0,03\ mol.\\ n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,035\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,035}{1}>\dfrac{0,03}{1}\\ \Rightarrow n_{H^+}\text{(dư)}=0,035-0,03=0,005\ mol.\\ \Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,005}{0,1+0,4}=0,01\ M.\\ \Rightarrow pH=-\log([H^+])=-\log(0,01)=2\end{array}\)

chúc bạn học tốt!