Tính thể tích clo thu được (đktc) khi cho 15,8g KMnO4 tác dụng vừa hết với dung dịch axit clohidric 36,5% (đặc) . Tính khối lượng dd HCL đã dùng hết và nồng độ
Tính thể tích clo thu được (đktc) khi cho 15,8g KMnO4 tác dụng vừa hết với dung dịch axit clohidric 36,5% (đặc) . Tính khối lượng dd HCL đã dùng hết và nồng độ % của dd thu được sau phản ứng biết sản phẩm của phản ứng là Clo , muối kaliclorua , mangan 2 clorua
Lời giải 1 :
Đáp án:
mdd HCl=80 gam
C% KCl=9,55%; C% MnCl2=16,14%
Giải thích các bước giải:
2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Ta có: nKMnO4=15,8/(39+55+16.4)=0,1 mol
-> nHCl=8nKMnO4=0,8 mol -> mHCl=0,8.36,5=29,2
-> m dung dịch HCl=29,2/36,5=80 gam
Ta có: nKCl=nMnCl2=0,1 mol
nCl2=5/2 nKMnO4=0,25 mol
BTKL: m dung dịch sau phản ứng=15,8+80-0,25.35,5.2=78,05 gam
Ta có: mKCl=0,1.(39+35,5)=7,45 gam; mMnCl2=0,1.(55+35,5.2)=12,6 gam
-> C% KCl=9,55%; C% MnCl2=16,14%
Thảo luận
Lời giải 2 :
`n_{KMnO_4}={15,8}/{158}=0,1(mol)`
`2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O`
Theo pt: `n_{HCl}=8n_{KMnO_4}=0,8(mol)`
`->m_{dd\ HCl}={0,8.36,5}/{36,5\%}=80(g)`
Theo pt: `n_{MnCl_2}=n_{KCl}=0,1(mol);n_{Cl_2}=0,25(mol)`
`C\%_{MnCl_2}={0,1.126}/{15,8+80-0,25.71}.100\%\approx 16,14\%`
`C\%_{KCl}={0,1.74,5}/{15,8+80-0,25.71}.100\%\approx 9,55\%`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247