Đáp án:

 22,02g và $\%m_{Al}=36,78\%$

Giải thích các bước giải:

 Do phần 1, khi cho hh tác dụng với NaOH thoát khí $H_2$ nên phản ứng nung A, Al dư, $Fe_3O_4$ hết

$3Fe_3O_4+8Al\xrightarrow{t^o} 4Al_2O_3+9Fe$

Vậy hh sau phản ứng chứa: $Fe; Al_2O_3; Al\ dư$

Gọi số mol $Fe$ trong phần 1 là 9a, số mol Al dư trong phần 1 là b ⇒ số mol $Al_2O_3:4a$

Và trong phần 2, số mol $Fe; Al_2O_3; Al\ dư$ lần lượt là 9ka; 4ka; kb

Phần 1: 

$Al; Al_2O_3$ tác dụng với NaOH

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$

$⇒n_{H_2}=1,5.n_{Al}=1,5b\\⇒1,5b=1,176:22,4⇒b=0,035\ mol$

Chất rắn còn lại là Fe

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$⇒n_{Fe}=n_{H_2}=1,008:22,4⇒9a=0,045\ mol⇒a=0,005\ mo\\l⇒n_{Al_2O_3}=0,02$

$m_{phần\ 1}=0,035.27+0,045.56+0,005.4.102=5,505g$

Phần 2: 

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$⇒n_{H_2}=1,5.n_{Al}+n_{Fe}=1,5kb+9ka\\⇒1,5.0,035.k+0,045.k=6,552:22,4\\⇒k=3$

Vậy phần 2 gấp 3 lần phần 1

$⇒m_{phần\ 2}=5,505.3=16,515g$

Bảo toàn khối lượng $⇒m_A=m_{phần\ 1}+m_{phần\ 2}=22,02$

Bảo toàn Al

$n_{Al}=n_{Al\ dư}+2.n_{Al_2O_3}=0,035.4+2.0,02.40,3\ mol\\⇒\%m_{Al}=0,3.27:22,02.100\%=36,78\%$