CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!

Đáp án:

         Lệch về phía cốc chứa $H_2SO_4$ phản ứng với $Fe$

Giải thích các bước giải:

Khối lượng sắt và magie bằng nhau, ta có:

        $m_{Fe} = m_{Mg} = m$

`<=> n_{Fe}.56 = n_{Mg}.24`

`\to n_{Fe} < n_{Mg}`

PTHH:

       $Fe  +  H_2SO_4  \to  FeSO_4  +  H_2$

       $Mg  +  H_2SO_4  \to  MgSO_4  +  H_2$

Khối lượng các chất còn lại trong cốc thứ nhất, thứ hai sau phản ứng là:

       $m_1 = m_{Fe} + m_{dd_{H_2SO_4}} - m_{H_{2(1)}}$

               $= m + m_{dd_{H_2SO_4}} - n_{Fe}.2$

       $m_2 = m_{Mg} + m_{dd_{H_2SO_4}} - m_{H_{2(2)}}$

               $= m + m_{dd_{H_2SO_4}} - n_{Mg}.2$

Vì $n_{Fe} < n_{Mg}$

$\to n_{Fe}.2 < n_{Mg}.2$

$\to m_1 > m_2$

$\to$ Sau phản ứng, cân bị lệch về phía cốc chứa $H_2SO_4$ phản ứng với $Fe.$