Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
7.\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
a)
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của CuO và ZnO

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 0,3mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
80a + 81b = 12,1\\
2a + 2b = 0,3
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,05\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
 \to {n_{CuO}} = 0,05mol \to {m_{CuO}} = 4g\\
 \to {n_{ZnO}} = 0,1mol \to {m_{ZnO}} = 8,1g\\
b)\\
\% {m_{CuO}} = \dfrac{4}{{12,1}} \times 100\%  = 33,06\% \\
\% {m_{ZnO}} = 100\%  - 33,06\%  = 66,94\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
8.\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
a)\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 5,5\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,05mol\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,1 \times 27}}{{5,5}} \times 100\%  = 49,09\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = 100\%  - 49,09\%  = 50,91\% \\
b)\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1mol \to {m_{AlC{l_3}}} = 13,35g\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol \to {m_{FeC{l_2}}} = 6,35g\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 0,4mol \to {m_{HCl}} = 14,6g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{14,6}}{{14,6\% }} \times 100\%  = 100g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} - {m_{{H_2}}} = 105,1g\\
 \to C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{13,35}}{{105,1}} \times 100\%  = 12,7\% \\
 \to C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{6,35}}{{105,1}} \times 100\%  = 6,04\% \\
9.\\
2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\\
a)\\
{n_{C{O_2}}} = 0,14mol\\
{n_{NaOH}} = 0,32mol\\
 \to {n_{NaOH}} > {n_{C{O_2}}} \to {n_{NaOH}}dư\\
 \to {n_{NaOH(pt)}} = 2{n_{C{O_2}}} = 0,28mol\\
 \to {n_{NaOH(dư)}} = 0,04mol\\
 \to {m_{NaOH(dư)}} = 1,6g\\
b)\\
{n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,14mol \to {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 14,84g\\
10.\\
Fe + C{\rm{uS}}{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{n_{Fe}} = 0,07mol\\
{m_{{\rm{dd}}CuS{O_4}}} = 224g\\
 \to {m_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{224 \times 10\% }}{{100\% }} = 22,4g\\
 \to {n_{CuS{O_4}}} = 0,14mol\\
 \to {n_{CuS{O_4}}} > {n_{Fe}} \to {n_{CuS{O_4}}}dư\\
a)\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,07mol\\
 \to {m_{Cu}} = 4,48g\\
b)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,07mol\\
 \to {n_{CuS{O_4}}}dư = 0,07mol\\
 \to C{M_{CuS{O_4}}}dư = C{M_{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,07}}{{0,2}} = 0,35M
\end{array}\)