Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Ta có khí \(S{O_2}\) là sản phẩm khí duy nhất nên có thể có sản phẩm khử khác

Giả sử chỉ có \(S{O_2}\) là sản phẩm khử duy nhất

Gọi a và b là số mol của Zn và Cu

\(\begin{array}{l}
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Zn}} + {n_{Cu}} = 0,1mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,1\\
65a + 64b = 32,3
\end{array} \right.\\
 \to a = 25,9 \to b =  - 25,8
\end{array}\)

Suy ra Sai

Vậy có sản phẩm khác

Vậy chất rắn Z là Cu và S 

Ta có:

\(\begin{array}{l}
{m_{Cu}}dư+ {m_S} = 9,6\\
 \to {n_{Cu}}dư= {n_S} = \dfrac{{9,6}}{{64 + 32}} = 0,1mol
\end{array}\)

Bảo toàn electron, ta có:

\(\begin{array}{l}
Zn \to Z{n^{2 + }} + 2e\\
Cu \to C{u^{2 + }} + 2e\\
{S^{6 + }} + 2e \to {S^{4 + }}\\
{S^{6 + }} + 6e \to S\\
 \to 2a + 2b = 2{n_{S{O_2}}} + 6{n_S}
\end{array}\)

Giải hệ phương trình, ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 64(b + 0,1) = 32,3\\
2a + 2b = 0,8
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,3 \to b = 0,1
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,3 \times 65}}{{32,3}} \times 100\%  = 60,37\% \\
 \to \% {m_{Cu}} = 39,63\% 
\end{array}\)

Bảo toàn nguyên tố S, ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{ZnS{O_4}}} + {n_{CuS{O_4}}} + {n_{S{O_2}}} + {n_S} = 0,6mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 58,8g\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}}dd = \dfrac{{58,8 \times 100}}{{78,4}} = 75g
\end{array}\)

Bổ sung: Có thể bạn thay chỗ bảo toàn e bằng 2 phương trình dưới đây, sau đó bạn giải hệ phương trình như trên nhé:

\(\begin{array}{l}
4Zn + 6{H_2}S{O_4} \to 4ZnS{O_4} + S{O_2} + S + 6{H_2}O\\
4Cu + 6{H_2}S{O_4} \to 4CuS{O_4} + S{O_2} + S + 6{H_2}Oa
\end{array}\)