Cho 4,8g Mg vào 200ml dung dịch HCl 0,05M.Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí ở đktc a)Tính V b)Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng(coi như th
Cho 4,8g Mg vào 200ml dung dịch HCl 0,05M.Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí ở đktc a)Tính V b)Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng(coi như thể tích trước và sau phản ứng không thay đổi) Giúp mình với mình sắp thi rồi!!!!
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mol Mg = m/M=0,2 mol
Suy ra V=n.22,4=4,48 lít
Sai thôi nha , tại mình học lớp 10 nên giờ cũng quên hết kiến thức lớp 9 rồi , bạn thông cảm
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Số mol của HCl là: nHCl =CM× V= 0.05×0.2=0.01(mol)
Số mol của Mg là : nMg= 4.8/24=0.2(mol)
PTHH: Mg + 2HCl ⇒ MgCl2 + H2
BĐ(mol): 0.2 0.01 0 0
PỨ(mol): 0.005 0.01 0.005 0.005
Sau PỨ(mol): 0.195 0 0.005 0.005
Thể tích của H2 là: V=n×22.4= 0.005×22.4=0.1129(l)
b)Nồng độ mol của MgCl2: CM= 0.005/0.2=0.025 M
*Bạn tự thêm công thức trước khi đưa số vào nha
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247