Đáp án:

 12,24g và 98%

Giải thích các bước giải:

 Cho hỗn hợp tác dụng với $CuSO_4$, chỉ có Fe phản ứng

$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$

Gọi $n_{Fe}=a\ mol$

Cứ 1 mol Fe phản ứng, thu được 1 mol Cu ⇒ khối lượng chất rắn tăng 8 gam

Theo đề bài, khối lượng chất rắn tăng 1,2 gam 

Nên $a=1,2:8=0,15\ mol$

Gọi số mol Cu là b mol

Cho hh tác dụng với $H_2SO_4$ đặc: 

$2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o} Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o} CuSO_4+SO_2+2H_2O$

Ta có 

$n_{SO_2}=1,5.n_{Fe}+n_{Cu}\\⇒6,384:22,4=3.0,15+b⇒b=0,06\ mol$

Vậy: $m=0,15.56+0,06.64=12,24g$

$n_{H_2SO_4\ Pư}=3.n_{Fe}+2.n_{Cu}=0,57\ mol$

$n_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{94.44,83}{100.98}=0,43\ mol$

$⇒n_{H_2SO_4\ bđ}=0,57+0,43=1\ mol$

$m_{dd\ H_2SO_4}=m_Y+m_{SO_2}-m=100g$

$⇒C\%=1.98:100.100\%=98\%$