Đáp án:

\(\% {m_{KHS}} = 56,69\% ;\% {m_{{K_2}S}} = 43,31\% \)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(KHS;K_2S\) lần lượt là \(x;y\).

\(KHS + HCl\xrightarrow{{}}KCl + {H_2}S\)

\({K_2}S + 2HCl\xrightarrow{{}}2KCl + {H_2}S\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S}} = {n_{KHS}} + {n_{{K_2}S}} = x + y = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}}\)

Cho \(X\) tác dụng với \(KOH\)

\(KHS + KOH\xrightarrow{{}}{K_2}S + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{KHS}} = {n_{KOH}} = 0,1.0,2 = 0,02=x{\text{ mol}}\)

\( \to y=0,01\)

\( \to {m_{KHS}} = 0,02.(39 + 1 + 32) = 1,44{\text{ gam}}\)

\({m_{{K_2}S}} = 0,01.(39.2 + 32) = 1,1{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{KHS}} = \frac{{1,44}}{{1,44 + 1,1}} = 56,69\%  \to \% {m_{{K_2}S}} = 43,31\% \)

Dung dịch sau phản ứng chứa \(KCl\)

\({n_{KCl}} = {n_{KHS}} + 2{n_{{K_2}S}} = 0,02 + 0,01.2 = 0,04{\text{ mol}}\)

\({n_{{K^ + }}} = {n_{C{l^ - }}} = {n_{KCl}} = 0,04{\text{ mol}}\)

\({V_Y} = {V_{HCl}} = 0,5{\text{ lít}}\)

\( \to [{K^ + }] = [C{l^ - }] = \frac{{0,04}}{{0,5}} = 0,08M\)