Đáp án:

%$m_{KClO_3 phản ứng}=50\%$ 

Giải thích các bước giải:

 $n_{KCl}=\frac{14,9}{74,5}=0,2 mol$

Phương trình phản ứng:
$KClO_3 \to KCl + O_2$

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng $O_2$ bay hơi

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{KClO_3} = m_{KCl} + m_{O_2}$

$m_{KClO_3}= 14,9 + 4,8$

$m_{KClO_3}=19,7g$

%$m_{KClO_3 phản ứng}=\frac{19,7.100}{39,4}=50\%$

Giải thích các bước giải:

 Nung 39,4 gam kali clorat (KClO3) sinh ra 14,9 gam kali clorua (KCl) và khí oxi. a. Lập phương trình hoá học. b. Biết sau phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam, tính % khối lượng kali clorat tham gia phản ứng.

a/. 

PTHH: $2KClO_3(to)→2KCl+3O_2↑$

Khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam, đây là khối lượng $O$ thoát ra

⇒ $mO_2=4,8g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$mKClO_3=mKCl+mO_2$

$mKClO_3=14,9+4,8=19,7g$

%$mKClO_3(phảnứng)=$ `(19,7)/(39,4)` $.100$% $=50$%