Đáp án:

`m_{Fe_3O_4} = 23,2` `gam`

`m_{CuO} = 12` `gam`

Giải thích các bước giải:

`a)`

PTHH : `Fe_3O_4 + 4H_2 -> 3Fe + 4H_2O` 

PTHH : `CuO + H_2 -> Cu + H_2O`

`b)`

Gọi `a` là số mol của `Fe_3O_4`

Gọi `b` là số mol của `CuO`

`→ 232a + 80b = 35,2` `( 1 )`

Đến khi phản ứng hoàn toàn thu được `26,4` `gam` hỗn hợp `Y`

`→ 3 . 56a + 64b = 26,4` `( 2 )`

Từ `1` và `2` , ta được : 

`→ a = 0,1` `mol`

`→ b = 0,15` `mol`

Khối lượng của `Fe_3O_4` là 

`m_{Fe_3O_4} = 0,1 . 232 = 23,2` `gam`

Khối lượng của `CuO` là : 

`m_{CuO} = 0,15 . 80 = 12` `gam`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Đặt $\left \{ {{n_Fe=a} \atop {n_Cu=b}} \right.$ 

→ ta có $\frac{a}{3}$. $232^{}$ + $b.80_{}$=$35,2^{}$  (1)

mặt khác khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được 26,4g hỗn hợp Y gồm 2 kim loại nên

$56.a_{}$ + $64.b_{}$ =$26,4_{}$    (2)

từ (1) và (2) ta có hệ phương trình $\left \{ {{\frac{a}{3}. 232^{} + b.80_{}=35,2^{}} \atop {56.a_{} + 64.b_{} =26,4_{}}} \right.$ 

--> $\left \{ {{a=0,3 mol} \atop {b=0,15mol}} \right.$ 

--> $m_{Fe3O4}$ = 23,2g; $m_{CuO}$ = 12g