Cu không tác dụng với H2SO4 loãng nên 4,78 lít khí thoát ra từ phản ứng của Fe với H2SO4

$Fe+H_2SO_4→FeSO4+H_2$

$n_{H_2}=4,78/22,4≈0,214(mol)$

$⇒n_{Fe}=n_{H_2}=0,214(mol)$

$⇒m_{Fe}=0,214.46=11,95(g)$

$⇒$%$Fe=11,95.100/20=59,75$%

$⇒$%$Cu=100-59,75=40,25$%

Đáp án:

\(\% {m_{Fe}} = 59,75\% ;\% {m_{Cu}} = 40,25\% \)

Giải thích các bước giải:

 \(Cu\) không tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng nên chỉ có \(Fe\) phản ứng.

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,78}}{{22,4}} = {n_{Fe}}\)

\( \to {m_{Fe}} = \frac{{4,78}}{{22,4}}.56 = 11,95{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{11,95}}{{20}} = 59,75\%  \to \% {m_{Cu}} = 40,25\% \)