Đáp án:

V=2,24l

m=17,8g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,16mol\\
 \to {n_{C{u^{2 + }}}} = {n_{N{O_3}^ - }} = {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,16mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4mol\\
Fe + 4{H^ + } + N{O_3}^ -  \to F{e^{3 + }} + NO + 2{H_2}O\\
{n_{NO}} = {n_{F{e^{3 + }}}} = \dfrac{1}{4}{n_{{H^ + }}} = 0,1mol\\
 \to {V_{NO}} = 2,24l\\
Fe + C{u^{2 + }} \to F{e^{2 + }} + Cu\\
{n_{Fe}} = {n_{C{u^{2 + }}}} + {n_{F{e^{2 + }}}} = 0,1 + 0,15 = 0,16mol
\end{array}\)

Do Fe dư nên tiếp tục phản ứng:

 \(\begin{array}{l}
Fe + 2F{e^{3 + }} \to 3F{e^{2 + }}\\
{n_{Fe(dư)}} = \dfrac{1}{2}{n_{F{e^{3 + }}}} = 0,05mol\\
{n_{Fe(phảnứng)}} = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31mol
\end{array}\)

0,6m (g) hỗn hợp bột kim loại sau phản ứng gồm Fe dư và Cu sinh ra:

\(\begin{array}{l}
 \to m - {m_{Fe(phảnứng)}} + {m_{Cu}} = 0,6m\\
 \to m - 0,31 \times 56 + 64 \times 0,16 = 0,6m\\
 \to m = 17,8g
\end{array}\)