Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$Zn+2H_2SO_4\to ZnSO_4+SO_2+2H_2O$

$b\big)$

Mỗi phần đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)$

Theo PT: $\begin{cases} x+y=n_{H_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\\ 1,5x+y=n_{SO_2}=\frac{12,32}{22,4}=0,55\end{cases}$

$\to x=0,2(mol);y=0,25(mol)$

Trong hỗn hợp ban đầu:

$m_{Fe}=0,2.2.56=22,4(g);m_{Zn}=0,25.2=65=32,5(g)$

$\%m_{Fe}=\frac{22,4}{22,4+32,5}.100\%\approx 40,8\%$

$\%m_{Zn}=100-40,8=59,2\%$

Đáp án:

 40,8% và 59,2%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{P_1}:\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{P_2}:\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
b)\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{12,32}}{{22,4}} = 0,55\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
0,5a + 0,5b = 0,45\\
0,5a \times 1,5 + 0,5b = 0,55
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,4;b = 0,5\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,4 \times 56}}{{0,4 \times 56 + 0,5 \times 65}} \times 100\%  = 40,8\% \\
\% {m_{Zn}} = 100 - 40,8 = 59,2\% 
\end{array}\)